據(jù)了解，2022年北京化工大學在職研究生主要以非全日制研究生和同等學力申碩形式招生。北京化工大學非全日制研究生招生專業(yè)包括材料與化工、資源與環(huán)境、材料工程、機器人工程、機械工程、車輛工程、智能制造技術、工業(yè)設計工程、生物與醫(yī)藥、工商管理、工程管理、會計學專業(yè)。其中，材料工程專業(yè)無機非金屬和金屬材料工程方向為北京化工大學自主命題，初試考試科目為物理化學。下面為大家介紹2022年北京化工大學在職研究生考試大綱之《物理化學》。
《物理化學》參考書目包括《物理化學》（高等教育出版社），《物理化學簡明教程》（高等教育出版社），《物理化學例題與習題》（化學工業(yè)出版社），《大學化學實驗》(化學工業(yè)出版社)。
《物理化學》考試包含理論部分和實驗部分。其中，理論部分具體內(nèi)容如下。
第一章 物質(zhì)的 p、V、T 性質(zhì) 1.理想氣體 2.真實氣體 3.對應狀態(tài)原理及壓縮因子圖。
第二章 熱力學第一定律 1.基本概念 2.熱力學第一定律 3.熱容 4.熱力學第一定律對理想氣體的應用 5.熱力學第一定律對實際氣體的應用 6.相變焓 7.熱化學 8.摩爾反應焓。
第三章 熱力學第二定律 1.熱力學第二定律 2.熵變計算 3.熱力學第三定律 4.亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù) 5.熱力學基本方程和麥克斯韋關系式 6.熱力學第二定律應用舉例。
第四章 多組分系統(tǒng)熱力學 1.拉烏爾定律與享利定律 2.偏摩爾量與化學勢 3.理想液態(tài)混合物 4.理想稀溶液 5.逸度及逸度系數(shù) 6.活度及活度系數(shù)。
第五章 化學平衡 1.化學反應的方向和限度 2.理想氣體反應的平衡常數(shù) 3.有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應 4.標準摩爾反應吉布斯函數(shù)、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)及其計算 5.溫度對標準平衡常數(shù)的影響 6.其它因素(濃度、壓力、惰性組分)對化學平衡的影響 7.同時平衡，反應耦合 8.真實氣體的化學平衡。
第六章 相平衡 1.相律 2.單組分系統(tǒng)相平衡 3.兩組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的氣-液平衡 4.兩組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)氣-液平衡 5.兩組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡 6.兩組分系統(tǒng)的液一固平衡 7 .兩組分固態(tài)互溶(完全互溶、部分互溶)系統(tǒng) 。
第七章 統(tǒng)計熱力學初步 1.基本概念 2.微態(tài)數(shù) 3.最可幾分布與平衡分布 4.粒子的配分函數(shù) 5.粒子配分函數(shù)與系統(tǒng)熱力學性質(zhì)的關系。
第八章 電化學 1.電解質(zhì)溶液導電機理及導電能力 2.電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)，德拜-休格爾極限公式 3.原電池的電動勢的產(chǎn)生及電動勢的能斯特方程 4.可逆電池 5.原電池熱力學 6.電極電勢 7.濃差電池 8.電極的種類及電池設計 9.極化作用。
第九章 化學動力學基礎 1.化學反應的速率 2.化學反應的速率方程（微分式）3.速率方程的積分式 4.速率方程的確定 5.溫度對反應速率的影響 6.簡單復雜反應 7.鏈反應：鏈反應機理及動力學方程；鏈反應與爆炸 8.反應速度理論 9.溶液中的反應 10.光化學 11.催化反應。
第十章 表面現(xiàn)象 1.表面吉布斯函數(shù)與表面張力 2.潤濕現(xiàn)象、接觸角、潤濕與輔展、楊氏方程 3.彎曲液面的附加壓力、飽和蒸汽壓、拉普拉斯方程、開爾文方程及毛細現(xiàn)象 4.亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的生成、過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液 5.固體表面上的吸附作用：物理吸附與化學吸附、蘭格謬爾單分子層吸附理論及蘭格謬爾吸附等溫式、BET 吸附公式及固體比表面積的測定 6.液體表面吸附作用：吉布斯吸附公式、表面活性物質(zhì)。
第十一章 膠體化學 1. 膠體及分散物系概述 2. 膠體的光學性質(zhì) 3.膠體的動力性質(zhì) 4. 膠體的電學性質(zhì) 5. 溶膠的穩(wěn)定和聚沉。
實驗部分包括恒溫槽原理及無水乙醇黏度的測定；萘的燃燒熱的測定；液體飽和蒸汽壓的測定；氨基甲酸胺分解反應平衡常數(shù)的測定；二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖；乙酸乙酯皂化反應速率常數(shù)的測定；蔗糖轉化反應速率常數(shù)的測定；原電池電動勢的測定。
以上是對2022年北京化工大學在職研究生考試大綱之《物理化學》的詳細介紹。如果您想更深入了解北京化工大學在職研究生詳細情況，可咨詢我們的在線老師。
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